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    若设NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
    A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中碳原子的个数约为NA
    C．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA
    【答案】分析：A．胶体粒子是由多个“分子”组成的集合体；
    B．标准状况下CCl4为液体；
    C．氖气为单原子分子；
    D．根据反应判断．
    解答：解：A．胶体粒子是由多个“分子”组成的集合体，将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于NA，故A错误；
    B．标准状况下CCl4为液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；
    C．氖气为单原子分子，含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
    D．n（Cl2）=1mol，与NaOH反应的电子转移的方向和数目为，反应中转移的电子数目为NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结合、性质以及存在的状态等问题，为易错点．
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    若设NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
    ②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
    ③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
    ④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
    ⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
    ⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
    ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
    ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
    ⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
    ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若设NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是


    1. A.
      将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于NA
    2. B.
      标准状况下，22.4LCCl4中碳原子的个数约为NA
    3. C.
      含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
    4. D.
      标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若设NA=1mol×6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中碳原子的个数约为NA
    C．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA

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