科目：高中化学 来源： 题型：
（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
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科目：高中化学 来源：09—10年海南中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题
（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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科目：高中化学 来源：09-10年海南中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题
（12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
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压强/MPa 温度/℃ |
0.1 |
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400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
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500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
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600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（15分）关于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事实：
①1797年Hoyle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得出具有爆炸性的黄色气体。
②1815年Davy使2体积（这种）黄色气体完全分解，产物为3体积气体，其中氧和氯之比为2：1。表明黄色气体是氯的氧化物（当时氧、氯的分子式尚未被公认）。
③1882年Pebal测得黄色气体密度，确定其组分为ClO2。
④干燥氯气和热（约90℃）氯酸银反应可制得纯ClO2。
⑤ClO2和O3反应的三氧化氯，后者在强碱性溶液中发生自身氧化还原反应。
请你利用上述信息，回答下列问题：
（1）写出三氧化氯在氢氧化钠溶液中自身氧化还原反应的方程式。
（2）二氧化氯在氢氧化钠溶液中可能发生反应的方程式。
（3）如果1815年时，氧、氯分子式已被公认为O2、Cl2，Davy的实验结果能否确定黄色气体组成为ClO2。
（4）Pebal如何确定黄色气体组成为ClO2，而不是其它。
（5）如果在现阶段，你将通过什么实验确证黄色气体分解产物中氧和氯之比为2：1。
（6）若ClO2分解不完全，则在按你的上述（5）方案进行实验时，将出现什么情况？
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
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