Question

已知：①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺③I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
④2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂根据上述反应，判断下列说法错误的是（　　）

• A、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-
• B、还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺+＞Cl^-
• C、反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ 可发生
• D、反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-不可发生

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，以此来解答．

解答： 解：①Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺中，Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
③I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
④2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低；
则A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，故A正确；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故B正确；
C．氧化性Cl₂＞I₂，则Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ 可发生，故C正确；
D．Cl₂＞SO₄^2-，则Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-可发生，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较和应用，难度中等．把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．