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    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

    C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过  

    程和能量关系

    D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):

               

    (1)                                             .

    (2)                                            .

    (3)                                             .

    (4)                                             .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于蛋白质的叙述不正确的是（   ）

    A、人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的

    B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解

    C、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒

    D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种，经实验可知：

    <1>  B、C均能发生银镜反应

    <2>  A遇碘水变蓝色

    <3>  A、C、D在酸性条件下均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应

    试判断

    ①A是__________B是_______________C是________________

      D是____________

    ②葡萄糖与新制的氢氧化铜碱性溶液反应的化学反应方程式：

    ______________________________。

    ③甲酸乙酯在加热条件下与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

    ___________________________________。

    CH3
     

    CH3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是   

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为1的溶液   Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl－、ClO-

    D．pH值为13的溶液   K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


                                           当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是

    A．①④⑤       B．①②④          C．②③⑤          D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    a

    室温（25℃）

    12%

    有

    b

    水浴加热（50℃）

    4%

    无

    c

    水浴加热（50℃）

    12%

    有

    d

    室温（25℃）

    4%

    无

    II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是____________________________。

    （2）写出实验③的化学反应方程式                      。

    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。

    分析右图能够得出的实验结论是          

    _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列说法正确的是

    A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

    B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态

    C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

    D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O  Fe(OH) 2↓+ 2H+

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