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    标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

    （1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；

    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；

    （3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列几种物质：①氨水 ②H2SO4 ③CaO ④CO2 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥Ba（OH）2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧ 稀盐酸

    （1）碱性氧化物与非含氧酸反应的化学方程式：________________

    （2）⑦在水中的电离方程式为 ．

    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．

    （4）实验室制备⑤操作 ，该反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是

    A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀盐酸

    有气泡产生

    原溶液中有CO32－

    B

    滴加盐酸酸化的

    BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有Ag＋

    或SO42－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液

    进行灼烧

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、

    无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿

    润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间

    B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是

    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

    B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－

    C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-

    D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．A电极上发生氧化反应，B为正极

    C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。

    （2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

    H2CO3

    Ka1=4.3×10-7

    HClO

    Ka=2.95×10-8

    Ka2=5.61×10-11

    AgCl

    Ksp=1.77×10-10

    CH3COOH

    Ka=1.76×10-5

    Ag2CrO4

    Ksp=1.12×10-12

    ①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。

    ②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为___ _ 。

    （3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

    I

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    FeCl3溶液体积/mL

    100

    100

    100

    100

    加入粉末质量/g

    3

    6.6

    9

    12

    剩余粉末质量/g

    0

    0.64

    3.2

    6.4

    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。

    ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。

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