练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质（　　）
    ①是溶液  
    ②是胶体  
    ③具有丁达尔现象  
    ④不能透过半透膜  
    ⑤不能透过滤纸  
    ⑥静止后会出现黑色沉淀．
    A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥

    分析 纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．

    解答 解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Fe2+B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NH3+
    C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D．碱性溶液Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在制氯气的反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中， Cl元素化合价升高，失去（得到或失去）电子，元素被氧化（氧化或还原）：Mn 元素化合价降低，得到（得到或失去）电子，元素被还原（氧化或还原），氧化剂语音还原剂物质的量之比为1：2．若有1mol氯气生成则电子转移数为2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横，纵坐标单位：mol）（　　）
    A．
    图：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    B．
    图：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，产生沉淀物质的量
    C．
    图：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    D．
    图：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤120t．试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体为多少m3
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）的到98%的浓硫酸的质量为多少吨？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在下列溶液中发生如下反应，
    ①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行
    B．Z元素在①③反应中均被氧化
    C．反应①的离子方程式为：16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某pH=1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    ①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
    ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-．
    A．②③B．①③⑥C．③⑤⑥D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）；列式并计算该反应的平衡常数K=1.1．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
    ①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入
    1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（　　）
    A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案