Question

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法不正确的是（　　）

A．甲中a电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．当b极有64g Cu析出时，c电极产生2g气体

C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复

D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

Answer 1

分析：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中发生2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此来解答．

解答：解：A．a为电解池阳极，发生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正确；
B．当b极有64g Cu析出时，根据2Cu²⁺+4e^-=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故B错误；
C．乙中发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，故C正确；
D．乙中d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑，促进水的电离，导致c（OH^-）＞c（H⁺），呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故D正确，
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．