Question

下列说法正确的是（　　）

• A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由“C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
• C、已知2C（s）+2O₂ （g）═2 CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂ （g）═2 CO （g）△H₂则△H₁＞△H₂
• D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH₃COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应热的大小比较

专题：

分析：A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多；
B、由反应热可知，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高，越不稳定；
C、碳完全燃烧放出的热量多；
D、醋酸为弱电解质，电离吸热．

解答： 解：A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，故A错误；
B、由“C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ?mol^-1”可知反应吸热，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，碳完全燃烧放出的热量多，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D、醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于57.3kJ，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题．