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    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （2）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图甲．阴极的电极反应式
     
    ．

    （3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图乙．
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的电离平衡常数
     
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的计算,盐类水解的应用,滴定实验中指示剂的使用
    专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（Ⅰ）（1）依据图表数据判断平衡时氨气浓度为0.20mol/L，结合起始量，利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度；
    （2）电解池的阴极发生得电子的还原反应；
    （3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择甲基橙来作为指示剂；
    （Ⅱ）（1）根据图中的内容来确定pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子；
    （2）根据电离平衡常数表达式代入数据进行计算；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液，结合氨水的电离和铵根离子的水解来判断．
    解答： 解：（Ⅰ）（1）图表数据判断平衡时氨气浓度为0.20mol/L，物质的量为0.20mol/L×2L=0.40mol，结合起始量，利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度
                 N2 +3H2 =2NH3
    起始量（mol） 1    2.6   0
    变化量（mol） 0.2  0.6  0.4
    平衡量（mol） 0.8  2    0.4
    得到平衡后物质浓度c（N2）
    0.8mol
    2L
    =0.4mol/L；
    故答案为：0.4mol/L；
    （2）在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，在酸性介质下，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3，
    故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；
    （3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差，
    故答案为：A；
    （Ⅱ）（1）根据某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系图，可以得出pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO3-，
    故答案为：H+、HCO3-；
    （2）从图象可知，在pH=0时，H+、HCO3-、H2CO3的pC分别为：0、9、3，则三者浓度分别为：1mol/L、10-9mol/L、10-3mol/L，此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数K=
    c(H+)?c(HCO3-)
    c(H2CO3)
    =
    1×10-9
    10-3
    =10-6mol/L，
    故答案为：10-6mol/L；
    （3）氨水的电离能产生铵根离子，铵根离子水解能产生一水合氨分子，氨水和氯化铵的混和溶液能够抵抗外来少量酸碱的影响，
    保持自身pH变化不大，能形成缓冲溶液，
    故答案为：能．
    点评：本题考查角度广，综合性将强，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．要充分利用数据判断平衡和计算平衡常数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（　　）
    A、VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
    B、VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
    C、VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
    D、VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：
    （1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，则该反应的逆反应能否自发进行？
     
    （填“能”或“不能”），判断依据是
     
    ．
    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）．V与分解时间（t）的关系如图所示
    （O2的体积已折算成标准状况），则：
    ①在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea
     
    ＞Ea
     
    ＞Ea
     
    ＞Ea
     
    （括号内填写催化剂的化学式）．
    ②金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率v（O2）=
     
    mol?s-1．
    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V．然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验．获得V（O2）～T关系曲线．下列趋势图最可能符合实测V（O2）～T关系曲线的是
     
    ，原因是
     
    ．

    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极
     
    ；阳极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修3：物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
     
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式
     
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
     
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是
     
    ，该化合物分子中B原子的杂化方式为
     

    （4）E和F形成的化合物为
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1 000mL某待测液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是
     
    ．
    （3）若无色气体D是单一气体：
    阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
    浓度/mol?L-1
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
     
    ．
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是
     
    ．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
     
    ．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应
     
    ．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是
     
    ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结 论
    A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+
    B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强
    D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
     
    +
    4
    A、AB、BC、CD、D

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