【题目】H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A. 共价键的方向性 B. 共价键的键长
C. 共价键的键角 D. 共价键的饱和性
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。
(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
测定序号 | 待测体积/ml | 盛装标准滴定管的起点读数/ml | 盛装标准滴定管的终点读数/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B. 非极性键只存在于双原子单质分子里
C. 非极性分子中，一定含有非极性键
D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
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【题目】石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4
3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。
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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。
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