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    硝酸工业中二氧化氮被水吸收成硝酸。根据反应3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3(l)+NO(g)    △H<0，下列有利于NO2吸收的条件是
    ①加压 ②减压 ③升温 ④降温 ⑤通入空气


    1. A.
      仅②
    2. B.
      仅②③
    3. C.
      ③④⑤
    4. D.
      ①④⑤
    D
    这是一个体积缩小的放热反应，应采取加压和降温措施，另外通入空气会使2NO+O2 2NO2，既减少了生成物NO的浓度，又增大了NO2的浓度。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
    甲 55 SO2 II 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    实验一：用如图所示装置进行实验．
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    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显
     
    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
     
    SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
     
    ．（填“氧化剂”或“催化剂”）
     
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
    （1）酸雨造成的危害是：
     
    （举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
     
    （填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    硝酸工业中二氧化氮被水吸收成硝酸。根据反应3NO2(g)+H2O(l)ƒ2HNO3(l)+NO(g)△H<0，下列有利于NO2吸收的条件是（　）

    ①加压  ②减压  ③升温  ④降温  ⑤通入空气

    A．仅②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．仅②③

    C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    硝酸工业中二氧化氮被水吸收成硝酸。根据反应3NO2(g)+H2O(l)ƒ2HNO3(l)+NO(g)△H<0，下列有利于NO2吸收的条件是（　）

    ①加压  ②减压  ③升温  ④降温  ⑤通入空气

    A．仅②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．仅②③

    C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]

    A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体
    B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收
    C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收
    D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

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