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    用“>”“<”或“=”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。
    (1)2s____3p;
    (2)4px_____4pz;
    (3)4s____4d;
    (4)4s____3p;
    (5)5p____7d;
    (6)3d____4d。
    (1)＜
    (2)=
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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年湖北省孝感高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为                          。
    某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的
    Cl2        6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                        。
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                            。
    ②试判断另一个副反应是                           (写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？                                         。
    （4）C装置的作用是                                              。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空： 
    (1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
    ①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   
    ②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；    
    ③混合溶液中由水电离出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。
    (2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度       NaX的水解程度。
    (3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
    (4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是     。（填写下列各项序号）

    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“一”填写下列空白：
    ①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度      实际浓度。
    ②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为    10．4 g。   
    ③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度      0．1 mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：实验题

    （8分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是           （填字母序号）。

    A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
    B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出
    D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
    F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量            8.4g。
    ②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度              0.1mol·L-1。
    ③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度  实际浓度。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省、双峰一中高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

           要求回答下列问题：

    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是

    A测得0．Imol/L HA的pH>l

    B．测得NaA溶液的pH>7

               C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

               D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是                               

               A．c（A-）>c（Na+）c（OH-）>c（H+）

    B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    C．c（HA）+c（A-）=0．1mol／L

    D．C（ HA） +c（ H+）= c（OH-）

    ③若HA（足量）+B2一    A一+HB-；H2B（少量）+2C-    B2-+2HC

    HA+C-    A-十HC

    则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

               A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

               B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

               C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

               D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

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