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    现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是(已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)　(　　)

    ①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1

    ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

    A．②④　　　B．②③　　　C．①④　　　D．只有④

     

    C

    【解析】

    试题分析：将等质量的合金分别投入足量盐酸和稀氢氧化钠溶液中时，铝与盐酸和氢氧化钠反应生成的氢气相等，铁仅与盐酸反应生成氢气，反应方程式是Fe+2HClFeCl2+H2↑，硅仅与氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式是Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。由于放出等量的氢气，因此铁与硅的物质的量之比应为2∶1，质量之比为4∶1，故选C。

    考点：铝及铝合金

     

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    C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+====+H2O

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    C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

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