Question

Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

 

．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是

 

g．
（3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

 

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②定容时俯视标线   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）丙中的现象是

 

，丁中的现象是

 

；
（2）连接橡皮管的目的是

 

；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为

 

；烧杯中发生反应的离子方程式

 

；
（4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO₂按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是

 

．（用离子方程式表达）

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：Ⅰ．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，并判断还缺少的仪器；
（2）依据n=C×V，m=n×M计算氯化钠的质量；
（3）依据C=

n

V

分析，凡是能够使n减小或者V增大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；
Ⅱ．（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气的氧化性强于碘，碘易溶于四氯化碳；
（2）橡皮管可以使分液漏斗与烧瓶内压强相等，有利于液体流下；
（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．

解答： 解：I．（1）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：500 mL容量瓶；
故答案为：500 mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；
故答案为：5.9；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故①错误；
②定容时俯视标线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，多n和V都不会产生影响，故③错误；
故选：②；
II．（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以丙中湿润的红布条褪色；氯气的氧化性强于碘，碘易溶于四氯化碳，所以丁中发生萃取，现象：下层CCl₄层呈紫红色；
故答案为：湿润的红布条褪色；下层CCl₄层呈紫红色；
（2）橡皮管可以使分液漏斗与烧瓶内压强相等，有利于液体流下，故答案为：有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯气与二氧化硫反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，氯气的实验室制备和性质的检验，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键，注意离子方程式书写的方法．