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    2．利用下列反应不能制得较为纯净的括号中的物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
    C．Cl2和苯用FeCl3作催化剂（氯苯）
    D．等物质的量的Cl2和C2H6在光照条件下（氯乙烷）

    分析 A．加成反应产生只有一种；
    B．乙炔先加一分子HCl生成氯乙烯，再与氢气加成生成氯乙烷；
    C．苯环中H被-Cl取代，发生取代反应生成氯苯和HCl，HCl为气体；
    D．光照下烷烃的取代反应为链锁反应，产物多种．

    解答 解：A．乙烯与氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，产物只有一种，故A不选；
    B．乙炔先加一分子HCl生成氯乙烯，再与氢气加成生成氯乙烷，产物只有一种，故B不选；
    C．苯环中H被-Cl取代，发生取代反应生成氯苯和HCl，HCl为气体，则能得到纯净的氯苯，故C不选；
    D．光照下烷烃的取代反应为链锁反应，产物多种，不能得到纯净的氯乙烷，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的结构与性质、反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积混合，点燃爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（　　）
    A．$\frac{3}{4}$B．$\frac{4}{3}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
    B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
    D．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3-+3OH═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用2.7g铝与过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：
    （1）反应消耗多少摩HCl？
    （2）在标准状况下产生的气体体积为多少升？
    （3）溶液中生成物的物质的量浓度为多少？（假设反应后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列仪器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序号）．
    A．电子天平    B．量筒    C．烧杯    D．玻璃棒    E．漏斗    F.500mL容量瓶    G．药匙    H.250mL容量瓶    I．胶头滴管    J．坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有以下5个反应（反应条件略）：
    A．Na2O+CO2═Na2CO3；
    B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
    C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
    D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （1）属于化合反应的有A（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E．
    （2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）“冰甲烷”即甲烷的结晶水合物，是一种晶体，该晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子，若该晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子，另外2个被游离水分子填充，则“冰甲烷”平均组成可表示为B（填序号）．
    A．CH4•6H2O B．CH4•8H2O C．CH4•10H2O D．CH4•14H2O
    （2）“冰甲烷”中的水分子与甲烷分子以分子间作用力相结合形成分子晶体；
    （3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷，你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是B（选填序号）
    A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸钠、甲烷 D．乙苯
    （4）将甲烷分子中的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体，如图所示是一个正方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将居于正方体的中心，黑球表示已有1个氢原子居于该正方体的一角，请在图上画另外3个黑球标出其他3个氢原子的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在，它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
    II．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光异纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
     
    92）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节Ph=9   b．调节Ph=10      c．反应时间30min   d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：
    K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列气体属于居室空气污染的主要来源之一的是（　　）
    A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

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