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    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（   ）
    A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    C
    根据元素的结构及有关性质可知，短周期元素W、X、Y和Z分别是H、C、O、Ne。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，因此原子半径大小顺序是W＜Y＜X，A不正确。B不正确，核外最外层电子数的总和为19。C正确，分别是H2O和H2O2。D不正确，例如碳原子数很大的烃类有机物，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
    （2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E                 
    （3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（NA表示阿佛加德罗常数）
    （4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                 
    （5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重         g，并得到O2       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（ ）
    A．H原子变成He原子属于化学变化，不属于物理变化
    B．He原子半径大于H半径
    C．在一定条件下质量可转变成能量
    D．在遥远的将来（约50亿年后）太阳会“烧尽”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
    （3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
    （5）DB2是由       键构成的         （填“极性”或“非极性” ）分子；
    分子空间构型是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。

    （1）固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。
    （2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:
    Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
    （3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：
    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）物质间有下列转代关系：

    （1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是            （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                               。
    （2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                       。
    （3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为   　　　　　　        。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是                     （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

    （1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
    ①X的电子式是______________          _，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
    ②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。
    ③X与甲反应的化学方程式_________________________                 _。
    （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
    ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________  ____、乙__________ __、丙________ ____。
    ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
    （1）X元素为__________，Y元素为____________；
    （2）Z元素位于周期表的第________周期；
    （3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
    （4）若Z为钠，则W为     ；XYW2的结构式为        ，X22－的电子式为      ；
    （5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中                                  (     )
    A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子
    C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D．不含铁离子和硝酸根离子

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