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    相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是

    A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

    C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    C

    【解析】

    试题分析：溶液的导电性强弱是由电解质溶液中离子浓度的大小决定的，A．蔗糖溶液是非电解质，不导电，B．醋酸溶液是弱酸，C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液，离子浓度为2mol/L，D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液，离子浓度为1.5mol/L，选C。

    考点：考查溶液导电性强弱的大小比较。

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    A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2

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    某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    （1）药品A的名称是 ，此反应的离子方程式是 。

    （2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

    （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:

    气体F→ → → → (填代号)。

    （4）把净化后的氯气通入如下图装置。

    ①观察到a不褪色，b褪色,可得到的结论是： ；②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为 。

    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。

    能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

    B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA

    D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是

    A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

    A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

    C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

    ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8

    ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7

    A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

    （2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________。(有关离子方程式为：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。

    （4）Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____。放电时正极附近溶液的PH________。(增大、减小、不变)

    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_________________，又变为棕黄色的原因是_________________。

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