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    6．用一束强光照射Fe（OH）3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做丁达尔现象或者丁达尔效应，在该分散系中，溶质微粒的直径大约在1-100纳米之间．

    分析 胶体具有丁达尔现象，光线通过会产生光亮通路，胶体微粒直径在1-100纳米之间．

    解答 解：Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察有一条光亮的通路，胶体微粒直径在1-100纳米之间，
    故答案为：丁达尔现象或者丁达尔效应；1-100纳米之间．

    点评 本题考查了胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    16．下列判断正确的是：
    ABCD
    强电解质NaClH2SO4CaF2石墨
    弱电解质HFBaSO4HClONH3?H2O
    非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
    B．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
    C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
    D．9g重水中所含有的电子总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
    C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗
    D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

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    1．关于物质的量浓度的说法中正确的是（　　）
    A．从1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，则其物质的量浓度为1mol•L-1
    B．1mol•L-1的NaCl溶液意义就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
    C．将4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物质的量浓度1mol•L-1
    D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀释成100ml，则稀释后的溶液中所含的CaCl2的物质的量变成原来的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6 0mL左右）同时检验氯气的氧化性．现有以下的仪器可供选择：
    （1）Pt棒接直流电源的正极．
    （2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接GFH，B依次接DEC；
    （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色；
    （4）假设装入50mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电．摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为12.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料--特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（　　）
    A．二者均属于无机物
    B．二者均属于混合物
    C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐
    D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐

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    15．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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    19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，某同学设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
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    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （4）反应1得到沉淀是SnO，同时生成一种常见气体，得到该沉淀的离子反应方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
    6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，锡粉中锡的质量分数是93.2%（保留三个有效数字）．

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