Question

（6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）该合金中镁的质量分数。

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。

（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

 

Answer 1

（1）47％ （2）1：1 （3）6.72L

【解析】

试题分析：设合金中镁和铝的物质的量分别是xmol和ymol，则24x+27y＝10.2，根据方程式可知

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

1 1 2 3

x x y 1.5y

所以x+1.5y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

解得x＝y＝0.2

（1）该合金中镁的质量分数×100%＝47%。

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比1：1。

（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，镁与烧碱不反应，只有铝与烧碱反应，在反应中铝仍然是失去3个电子，所以产生H2的体积（标准状况下）是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

考点：考查镁铝合金与酸碱反应的计算