Question

下列关于电解质的说法正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶于水，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
2. B.
   SO₂的水溶液能导电，所以SO₂为电解质
3. C.
   浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO₄溶液，导电能力相同
4. D.
   强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强

Answer 1

D
分析：A．HCO₃^-电离是可逆过程；
B．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
C．同浓度时所带电荷越多，导电能力越强；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力．
解答：A．弱酸酸式盐的电离强中有弱，NaHCO₃电离为Na⁺、HCO₃^-写等号，HCO₃^-电离写可逆号，故A错误；
B．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．同浓度时，因Na⁺、Cl^-带电荷比Mg²⁺、SO₄^2-少NaCl溶液导电性比MgSO₄弱，故C错误；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D正确．
故选D．
点评：本题考查电离方程式、电解质，溶液的导电能力，难度不大，注意同浓度时所带电荷越多，导电能力越强．