Question

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（　　）

• A． 同质量的N₂和CO₂
• B． 同质量的H₂和N₂
• C． 同体积的O₂和N₂
• D． 相同物质的量的N₂O和CO₂

Answer 1

分析 A、根据n=$\frac{m}{M}$计算；
B、二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同；
C、二者体积相同，物质的量不一定相等；
D、二者分子物质的量相同，分子数相同，都是双原子分子，原子数目相同．

解答 解：A、n=$\frac{m}{M}$可知原子的物质的量分别为：$\frac{m}{28}$×2、$\frac{m}{44}$×3，所以含原子数不相同，故A错误；
B、同质量的H₂和N₂，二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同，两种分子都含有2个原子，所以原子数不相同，故B错误；
C、二者体积相同，由于压强和温度不一定相同，所以物质的量不一定相等，则含原子数不一定相同，故C错误；
D、相同物质的量的N₂O和CO₂，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的灵活运用，可借助pV=nRT理解．