Question

在800℃下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），回答下列问题：
（1）已知CO 和H₂O的起始浓度为1mol/L和3mol/L，平衡时测得c（H₂）=0.75mol/L，此时H₂O的转化率为

 

．
（2）若反应物的起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=15mo/L，达平衡状态时，c（H₂）=2.5mol/L，则a=

 

 mo/L．
（3）当CO的和H₂O的起始浓度相同时，达平衡后，CO的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）列出三段式，转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）依据（1）计算平衡常数，结合平衡三段式计算平衡浓度，利用平衡常数计算a值；
（3）依据（1）计算平衡常数，结合平衡三段式计算．

解答： 解：（1）依据三段式列式计算
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  1       3        0       0
变化量（mol/L）  0.75    0.75     0.75    0.75
平衡量（mol/L） 0.25     2.25     0.75    0.75
H₂O的转化率=

0.75mol/L

3mol/L

×100%=25%；
故答案为：25%；  
（2）上述反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=

0.75×0.75

0.25×2.25

=1；
若反应物的起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=15mo/L，达平衡状态时，c（H₂）=2.5mol/L，
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  a      15        0       0
变化量（mol/L） 2.5     2.5      2.5     2.5
平衡量（mol/L） a-2.5   12.5     2.5     2.5

2.5×2.5

(a-2.5)×12.5

=1
则a=3mol/L；
故答案为：3；   
（3）依据三段式列式计算，起始浓度设为m，设一氧化碳消耗浓度为x
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  m      m        0       0
变化量（mol/L）  x      x        x        x
平衡量（mol/L） m-x     m-x      x        x

x2

(m-x)2

=1
m=2x
CO的转化率=

x

2x

×100%=50%
故答案为：50%．

点评：本题考查了化学平衡三段式计算方法，主要是平衡常数、转化率的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．