Question

13．下列有关甲醇燃料电池的说法中，正确的是（　　）

• A． 该电池工作时，甲醇发生燃烧，将热能转化为电能
• B． 当介质为碱性溶液时，其负极反应为：CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺
• C． 当介质为酸性溶液时，其负极反应为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
• D． 每摩尔甲醇被氧化时，转移电子的物质的量是6mol

Answer 1

分析 甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，在酸性环境下，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正极反应，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，据此回答判断．

解答 解：A、该电池工作时，甲醇发生燃烧，将化学能转化为电能，故A错误；
B、负极上失电子发生氧化反应，在碱性环境下，负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故B错误；
C、正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故C错误；
D、负极上失电子发生氧化反应，在碱性环境下，负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，在酸性环境下，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，每摩尔甲醇被氧化时，转移电子的物质的量是6mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子及电极反应式来分析解答，并结合转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．