Question

（2012?江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1： 表1 平衡常数与温度的关系 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25°C时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

C．在80°C时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v_（正）＞v_（逆）

D．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

Answer 1

分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；
D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）₄的平衡浓度．

解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常数为5×10⁴，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为

1

5×104

=2×10^-5，故B正确；
C．浓度商Qc=

0.5

0．54

=8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v_（正）＜v_（逆），故C错误；
D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=

0.3mol

0.3L

=1mol/L，故c[Ni（CO）₄]=K?c⁴（CO）=2×1⁴mol/L=2mol/L，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．