Question

6．下列比较不能用元素周期律解释的是（　　）

• A． 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• B． 元素非金属性：Si＜P＜S＜Cl
• C． 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
B、同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
C、烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低；
D、元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强．

解答 解：A、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，而同一主族从上而下，非金属性逐渐减弱，故对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故可以用元素周期律解释，故A错误；
B、同一周期从左到右，电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，故元素的非金属性逐渐增强，可以用元素周期律解释，故B错误；
C、互为同系物时，相对分子质量越大，沸点越高；烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷，不能用元素周期律解释，故C正确；
D、元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，能用元素周期律解释，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．