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    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的压强不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    ﹣﹣

    （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：　．

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　　，当观察到　　现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为　．

    （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的　　 （填序号）．

    A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，

    若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒

    （Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）　　．

    配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　　．

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

    （Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）　　

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水．

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．

    E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．

    F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应

    B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应

    D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)  写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。

    已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

    (2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_____________________________________

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

    附加题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液  ②是胶体  ③具有丁达尔现象  ④不能透过半透膜  ⑤不能透过滤纸  ⑥静止后会出现黑色沉淀．

    其中正确的是（　　）

    　

    A．

    ①④⑥

    B．

    ②③⑤

    C．

    ②③④

    D．

    ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是　　（填序号），属于非电解质的是　　（填序号），能导电的是　　（填序号）．

    （2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等离子，你认为：一定有的离子是　　，一定没有的离子是　　，不能确定的离子　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

    　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol

    　 B． H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/mol

    　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol

    　 D． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol

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