【题目】直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列: , , ,…若用分子式表示这一系列化合物,其第十五项应为( )
A.C15H24
B.C94H36
C.C60H36
D.C34H96
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半.下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成一种盐
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D.CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有关问题:
(1)粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如图:
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42﹣已除去: .
(2)现需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液.
①欲配制上述溶液,则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外,还需 .
②计算后,需称 NaCl的质量为 .
③下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→→→→→→G.
A.上下颠倒摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”.
A.称量时砝码生锈:; B.溶解前烧杯内有水:;
C.容量瓶洗涤后未干燥; D.定容时仰视容量瓶刻度线: .
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【题目】根据题意填空:
(1)①标况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为;
②某金属氯化物为MCl2 9.5g,含有0.200molC﹣1 , 金属M的相对原子质量为 .
③71.5g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水,配成500mL溶液,此溶液的物质的量浓度为 .
④质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下,体积最大的物质的体积是;
(2)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL﹣1的溶液.回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、;
②应用托盘天平称取KMnO4固体g.‘
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) .
A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B、加水定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.
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【题目】中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素,获得2015年诺贝尔奖.青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法错误的是( )
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式为C15H22O5
C.青蒿素含有和H2O2相同的过氧键
D.青蒿素能与氢气发生加成反应
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【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NA
C.2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA
D.标准状况下,2 g氢气所含的原子数目为NA
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【题目】有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景.H的一种合成路线如下:
已知:
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体
回答下列问题:
(1)D中含有的官能团的名称为 , G的结构简式为 .
(2)i的反应类型为 , ii的反应类型为 .
(3)由A生成B的反应试剂和条件是 .
(4)与G具有相同官能团的同分异构体共有种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为3:2:1的是(写结构简式).
(5)由E生成F的化学方程式为 .
(6)H为G的聚合物,H在生物体内发生水解反应的化学方程式为 .
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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为: ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(1)深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量(填“>”“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2═2CO+2H2 , 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则: ①图1中能表示该反应过程中能量变化的是(填字母).
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图2所示,则CH4的转化率约为 .
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H= .
(4)图3是甲烷燃料电池原理示意图,请回答下列问题:
①电池的负极是(填“a”或“b”)电极,正极上的电极反应是 .
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”).
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