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    9．芳香烃C8H10苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．15种C．45种D．50种

    分析 -C3H6Cl是用一个氯原子取代了丙基中的一个-H，故-C3H6Cl的结构有5种；分子式为C8H10的芳香烃，可能是乙苯，还可能是二甲苯，而根据2个甲基在苯环上的位置关系，可能是邻二甲苯、间二甲苯或对二甲苯，苯环的氢原子有几种，则被-C3H6Cl取代的位置就有几种，据此分析．

    解答 解：-C3H6Cl是用一个氯原子取代了丙基中的一个-H，故-C3H6Cl的结构有5种：-CHClCH2CH3，-CH2CHClCH3，-CH2CH2CH2Cl，-CH（CH2Cl）CH3，-CCl（CH3）2．
    分子式为C8H10的芳香烃，可能是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯或对二甲苯．
    若为乙苯，则苯环上打的氢原子有5种，则被-C3H6Cl取代的位置有3种，故所得的同分异构体为3×5=15种；
    若为邻二甲苯，则苯环上的氢原子有2种，则被-C3H6Cl取代的位置有2种，故所得的同分异构体为2×5=10种；
    若为间二甲苯，则苯环上的氢原子有3种，则被-C3H6Cl取代的位置有3种，故所得的同分异构体为3×5=15种；
    若为对二甲苯，则苯环上的氢原子有1种，则被-C3H6Cl取代的位置有1种，故所得的同分异构体为1×5=5种；
    故所得的同分异构体共有45种．
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，应注意的是物质中有几种氢原子，则一取代产物就有几种．难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+
    B．常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3NA
    C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
    D．22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
    ①A+Na-→慢慢产生气泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    ③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化产物不能发生银镜反应
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．请回答下列问题：
    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC．
    A．苯环上直接连有羟基  B．苯环侧链末端有甲基
    C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
    （2）A与氧气催化氧化反应的化学方程式为．
    （3）A脱水后的产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请回答下列问题：
    （1）A固体是C，B的化学式是H2SO4．
    （2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

    已知：+SOCl2→+SO2+HCl
    +R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
    a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
    c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为，．
    （5）C的分子式为C8H6O4，F是同时符合下列要求的C的同分异构体
    ①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③核磁共振氢谱图有4种峰
    ④苯环上有两个取代基，分子中无结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

    （6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．M为石油裂解最主要产物．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：

    已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）M的结构简式是CH2=CH2
    （2）PMMA单体的官能团名称是酯基、碳碳双键
    （3）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有8种．
    a：具有与该物质相同的官能团；   b：苯环上的一氯取代物只有一种．
    （4）下列说法正确的是abc（填字母序号）
    a． ②③④⑦为取代反应   b．E和D互为同系物
    c．I能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能 d．F的同分异构体一定能发生银镜反应
    （5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    ①
    ②③④⑤
    ⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
    （2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
    （4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
    （5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

    合成贝诺酯的过程为：

    请回答下列问题：
    （1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
    （2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
    （3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
    （4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
    （5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②冷却结晶（填操作名称）
    ③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
    （6）写出反应③的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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