Question

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：

 

（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气

 

（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为

 

．
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为

 

．
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有

 

；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为

 

．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是

 

．若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体

 

L（标准状况下），则转移电子物质的量为

 

mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅

专题：元素及其化合物

分析：（1）氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）氨气的密度小于空气的密度；工业上用氮气与氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气；
（3）工业上用氯气与氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；
（4）浓硫酸具有吸水性，能够用作干燥剂；浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；
（5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；根据反应方程式及铜的物质的量计算出生成一氧化氮的体积、转移的电子的物质的量及被氧化与被还原的学生的物质的量之比．

解答： 解：（1）氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，所以盛放氢氧化钠的瓶塞不能使用玻璃塞，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）氨气的密度比空气小，工业上合成氨气的方程式为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

 2NH₃，
故答案为：小；N₂+3H₂

催化剂

高温高压

 2NH₃；
（3）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分为Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H₂SO₄（浓）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案为：吸水性；2H₂SO₄（浓）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；6.4g铜的物质的量为0.1mol，根据反应可知，0.1mol铜完全反应生成标况下的一氧化氮的体积为：0.1mol×

2

3

×22.4L/mol≈1.49L；0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子；根据反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，反应中若参加反应的硝酸为8mol，其中有2mol被还原，6mol没有被还原，所以被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为：2mol：6mol=1：3，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；1.49；0.2；1：3．

点评：本题考查了化学试剂的保存、氯气与漂白粉的工业制法、浓硫酸、浓硝酸的化学性质及计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．