化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有________。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)下列实验没有错误的是________。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m>n，则所使用的仪器是________(填字母标号)。
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol/L盐酸
D．提高溶液的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性顺序正确的是
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________________________。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O，2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO
＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1
50 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是( )
A．实验室中保存浓硝酸
B．准确量取9.50 mL稀硫酸
C．用托盘天平称量NaOH固体
D．实验室中保存Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项( )
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 285.8KJ/mol
D. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ /mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+
O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol-1
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