如图表示元素周期表中1～4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（　　）

A、X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

B、Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

C、Z有5种不同运动状态的电子

D、W的原子序数比Y大19

分析：由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C、原子中核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几种电子具有几种不同运动状态的电子；
D、W为Se元素，原子序数为34．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：N＞P，故A正确；
B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH₃＜HCl，故B正确；
C、Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，高于核外有17种不同运动状态的电子，故C错误；
D、W为Se元素，原子序数为34，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、核外电子运动等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意C选项中原子中核外电子没有运动状态相同的电子．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题：
（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为

原子晶体

；乙的化学式为

Si₃N₄

．
（2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于

非极性

（填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：

Si₃N₄＞SiC＞SiCl₄＞CCl₄

．（用化学式表示）
（3）B和C元素形成的物质（BC）₂可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式

（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O

．
（4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式

3NCl₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表中1～20号元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：
（a）B、C、I是非金属单质，其中C、I在常温常压下是固体；
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应，生成的E、F均为两种元素组成的气态化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石笋、石钟乳等景观．
请回答：
（1）用化学式表示：A为

CaCO₃

，H为

H₂SO₄

；
（2）E的电子式为