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    8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，Y、Z原子最外层电子数之比为3：7，下列说法正确的是（　　）
    A．X的常见氢化物水溶液显弱碱性
    B．组成为HZO的物质结构式为H-Z-O
    C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X＞Y
    D．简单离子半径：Z＞Y＞X

    分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，则X为N，X与Y、Z位于相邻周期，Y、Z应位于第三周期，且Y、Z原子最外层电子数之比为3：7，则Y为Al，Z为Cl，然后结合元素周期律来解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，则X为N，X与Y、Z位于相邻周期，Y、Z应位于第三周期，且Y、Z原子最外层电子数之比为3：7，则Y为Al，Z为Cl，
    A．X的常见氢化物为氨气，水溶液显弱碱性，故A正确；
    B．组成为HZO的物质结构式为H-O-Z，故B错误；
    C．非金属性Cl＞N＞Al，则最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X＞Y，故C正确；
    D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属推断X为N元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．

    （1）用装置A制取H2，其优点是通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    （2）通人足量H2，充分反应．如果温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否    含铁的方案是取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生．
    Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5C1的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达    到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2，分子中σ和π键数目之比为8：1．
    （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式键长/nm键角
    H2O0.99104.5°
    H2S1.3492.3°
    H2Se1.4791.0°
    H2S的键角大于H2Se的原因可能为由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，酸性由强到弱的顺序为H2Se＞H2S＞H2O．
    （4）写出铬的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
    cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的含氧酸一定是强酸
    B．原子半径：X＞Z
    C．气态氢化物热稳定性：W＞X
    D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（　　）
    A．+45 kJ/molB．+32.7 kJ/molC．-45 kJ/molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合成某治疗心血管疾病药物中间体F（）的路线如下图所示：

    已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH．
    （1）C7H8的名称为甲苯，A、B的结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、．
    （2）②的反应类型是取代反应，F中的含氧官能团的名称是羟基、酯基，反应③的另一种产物为HCl．
    （3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式．
    （4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有13 种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式．
    ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②含有羧基
    （5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯（），参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
    （3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

    已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
    Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度3mol•L-1．
    （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
    +CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水任意比互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
    对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醛类
    合成反应：
    在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
    分离提纯：
    冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
    （1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
    （2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
    （3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
    A.10mL    B.20mL    C.50mL
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
    （5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）

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