【题目】据报道,德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”,以下叙述不正确的是( )
A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质
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【题目】将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________,溶液中Cl的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为_____, 通入HCl气体的体积(标况下)为_____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一个NO分子质量为ag,一个NO2分子质量是bg,则NA个O2的质量为2(b-a)NAg
B.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
D.含有NA个阴离子的Na2O2质量为39g
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【题目】(I)有以下10种物质,请回答下列问题:(填序号)
①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜
(1)其中能导电的是_______;属于电解质的是______;属于非电解质的是_______。
(2)写出物质④和⑦反应的离子方程式:___________。
(3)写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式:_________。
(II)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及离子方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3):试剂_______离子方程式_____________。
(2)FeSO4溶液(CuSO4):试剂_______离子方程式_____________。
(III)
(1)K2FeO4可用作水处理剂,它可由以下反应制得:
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数目为________。
(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物
请填空:
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________;
(2) X2W的结构式是_____________;
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸,写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:_____________;含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其化学式为________;
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:______________________;
②请设计实验证明该化合物具有还原性:______________________________。
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【题目】下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C.75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
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【题目】少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
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