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    【题目】下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )

    A. NH3和NH2― B. H2O和OH― C. Na+和NH3 D. F2和Ar

    【答案】D

    【解析】A. NH3和NH2－所含质子数、电子数分别是10和10、9和10，A错误；B. H2O和OH－所含质子数、电子数分别是10和10、9和10，B错误；C. Na+和NH3所含质子数、电子数分别是11和10、10和10，C错误；D. F2和Ar所含质子数、电子数均是18，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．放热反应在常温下一定很容易发生

    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图及描述，回答下列问题：

    （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： ．
    （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

    A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸

    C. Cu、Zn、酒精 D. C、Cu、CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是

    A．在水中形成的分散系属于悬浊液

    B．在水中形成的分散系属于胶体

    C．分子直径比Na+小

    D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

    （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子；②标出碳酸钡中钡元素的化合价；③三个钙原子 ．
    （2）①SO3中“3”的含义：；②Mg2+中“2”的含义： ．
    （3）“候氏制碱法”中的创始人 ．

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