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    【题目】某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1∶1），设计并完成了如下实验：

    已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g·，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

    （1）无机盐A中所含金属元素为_________________。

    （2）写出气体C的结构式_________________。

    （3）写出无机盐A与反应的离子方程式__________________________________。

    （4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

    原因________________________，证明方法________________________________________________。

    【答案】钠或Na N≡N 离子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变血红色，则该解释正确

    【解析】

    将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

    （1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+，无机盐A中含金属元素钠（Na）。

    （2）气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故为氮气（N2），其结构式N≡N，从而A中含N元素。

    （3）图中，溶液与NaHCO3反应生成气体B为CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B（CO2），则白色沉淀为BaCO3，气体中含CO2，即A中含C元素。溶液与BaCl2反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与反应的离子方程式。

    （4）在含离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加，先变红后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若离子被氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变色，则该解释正确；若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的，若重新变血红色，则该解释正确。

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    ⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

    ⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

    离子

    H+

    Na+

    浓度(mol/L)

    1×10-5

    2×10-5

    3×10-5

    4×10-5

    试样中c(H+)=______mol/L。

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    C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3

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    图（a） 图（b） 图（c）

    A. 图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1

    B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体

    C. 图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体

    D. 图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4

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    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）。

    （2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。

    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。

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    【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中

    溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

    具有漂白性

    B

    向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液

    先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀

    C

    向滴有酚酞的溶液中加入少量固体

    有白色沉淀生成，溶液红色变浅

    溶液中存在水解平衡

    D

    将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中

    产生白色沉淀

    酸性：

    A.AB.BC.CD.D

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