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    100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
    A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2
    C

    试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水电离的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-5 mol·L－1，＝10-5，所以V1：V2=2：9，选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是 （  ）
    A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气
    C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是
    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是
    A．a>bB．a＝10-4bC．b＝10-4aD．a＝b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸碱完全中和时
    A．酸和碱的物质的量一定相等
    B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
    C．酸和碱的物质的量浓度相等
    D．溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6)，下列说法正确的是
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
    B．在pH ="6" 时，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
    C．在pH ="7" 时，c(Na+)=c(Cl—)
    D．c→d发生的主要离子反应：CO32—+H+=HCO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
    A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
    D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
    A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
    C．加入酸碱的物质的量相等D．混合溶液还能再中和盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    CaSO4
    		9.1×10－6
    FeAsO4
    		5.7×10－21
     
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物
    		H2SO4
    		As
    废水浓度
    		29.4g/L
    		1.6g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5mg·L－1
     
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L－1。
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                             。
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               
                                                                               。
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                  （保留两位有效数字）。

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