甲.乙两容器.甲容器体积固定.为2L,乙容器体积可变．在一定温度下.向甲中通入4molH2和4molN2.经2min达到平衡.此时生成的NH3的物质的量为1.2mol．(1)用N2表示该反应的平均反应速率 ,此时H2的转化率为．(2)相同温度下.保持乙的容积为2L.起始时向乙中通入2molNH3. molH2和 molN2.反应达平衡时各物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两容器，甲容器体积固定，为2L；乙容器体积可变．在一定温度下，向甲中通入4molH₂和4molN₂，经2min达到平衡，此时生成的NH₃的物质的量为1.2mol．
（1）用N₂表示该反应的平均反应速率

；此时H₂的转化率为

．
（2）相同温度下，保持乙的容积为2L，起始时向乙中通入2molNH₃、

molH₂和

molN₂，反应达平衡时各物质的量浓度与甲中平衡时相同．
（3）相同温度下，若向乙中通入8molN₂和8molH₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时生成的NH₃物质的量为

．

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）并利用三段式法计算相关物理量，根据v=

△c

△t

结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；
（2）从等效平衡的角度分析；
（3）相同温度下，若向乙中通入8molN₂和8molH₂，且保持压强与甲相等，甲乙量容器的平衡状态相同，各物质的含量相同．

解答： 解：（1）N₂+3H₂

2NH₃，
起始：4mol 4mol        0
转化：0.6mol 1.8mol     1.2mol
平衡：3.4mol 2.2mol     1.2mol
v（N₂）=

0.6mol

2min

=0.15mol?L^-1min^-1，此时H₂的转化率为

1.8mol

4mol

×100%=45%，
故答案为：0.15mol?L^-1min^-1；45%；
（2）相同温度下，保持乙的容积为2L，反应达平衡时各物质的量浓度与甲中平衡时相同，从等效平衡的角度分析，所加的各物质的物质的量等效于4molH₂和4molN₂，
N₂+3H₂

2NH₃，
甲：4mol 4mol 0
乙：x y 2mol
应有x+1mol=4mol，y+3mol=4mol，则x=3mol，y=1mol，
故答案为：1；3；
（3）相同温度下，若向乙中通入8molN₂和8molH₂，是甲反应物的物质的量的2倍，保持压强与甲相等，体积也应是甲的2倍，则两种容器的浓度相等，压强相等，应为相同平衡状态，平衡时，各物质的浓度、含量相等，所以生成的NH₃物质的量为甲的2倍，即2×1.2mol=2.4mol．
故答案为：2.4mol．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意利用的、三段式法计算，条理清晰，本题的难点是等效平衡的理解和运用，做题时注意体会．

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