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    【题目】下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

    A. SO2与SiO2 B. NaCl与HCl C. CO2与H2O D. CCl4与KCl

    【答案】C

    【解析】A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，选项A错误；B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，选项B错误；C中都含极性键且都是分子晶体，选项C正确；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是

    A. 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯

    B. 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯

    C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯

    D. 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )

    A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol

    C．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

    A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨

    B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

    A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

    C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

    B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

    C．Al2O3属于两性氧化物

    D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c(MnO4－)＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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