练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知，7g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
    （1）该烃的相对分子质量
     
    ；推断该烃的结构简式
     
    ．
    （2）若7g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br2的质量为
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机化学基础
    分析：（1）先根据气体的体积求出物质的量，然后求出摩尔质量，利用摩尔质量在以克/摩尔为单位时，在数值上等于相对分子质量，最后根据余商法求出分子式，根据通式法求出结构简式；
    （2）根据碳碳双键与单质溴按1：1发生加成反应来计算；
    解答： 解：（1）标准状况体积为5.6L，所以气体物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，因为气体质量为7g 所以气体相对分子质量为
    7g
    0.25mol
    =28g/mol，该烃的相对分子质量为28，
    28
    14
    =2，符合烯烃的通式CnH2n，烃的分子式C2H4，该烃的结构简式为：CH2=CH2，
    故答案为：28；CH2=CH2；
    （2）7g该烃被过量溴水完全吸收，因该烃被与单质溴水1：1发生加成反应，反应中消耗Br2的物质的量为0.25mol，Br2的质量为0.25mol×160g/mol=40g；
    故答案为：40g；
    点评：本题考查分子式的计算，注意摩尔质量在以克/摩尔为单位时，在数值上等于相对分子质量，利用余商法求出分子式是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A、
    向容量瓶中转移液体
    B、
    氨气的收集装置
    C、
    向试管内滴加液体
    D、
    量取液体时读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（H2的稳定性强于HCl）．

    请回答下列问题
    （1）锌与盐酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
    装置Ⅰ的不足之处是
     
    ，
    装置Ⅱ的不足之处是
     
    ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C…表示）
     
    ；
    （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先
     
    ，然后再
     
    ，才能点燃酒精灯加热．
    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用
     
    的方法．
    （3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：

    A．装置B中的试剂是
     
    ，装置C需水浴加热，目的是
     
    ．
    B．反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是
     
    ，D中发生的反应的化学方程式是
     
    ．
    C．为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：
     
    （说出两点）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空轨道的微粒是
     
    ，配位体是
     
    ，配位数是
     
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为
     
    形，其中C原子用于形成σ键的是2个
     
    杂化轨道，用于形成π键的是
     
    个
     
    2p轨道．（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构．）
    （3）NaCl晶体中，在每个Na+周围，与它距离最近且相等的Cl-有
     
    个，与它距离最近且相等的Na+有
     
    个．石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成
     
    元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是
     
    ；层与层之间的作用力是
     
    ．
    （4）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

    试推断甲晶体的化学式（X为阳离子）为
     
    ，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
     
    ，丙晶体中每个D周围结合E的个数是
     
    个．
    （5）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
    （1）图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：
     

    （2）反应时B瓶内的现象是
     

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    把Fe2（SO4）3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+，Fe2+ Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    请回答下列问题：
    ①物质甲是（填字母序号）
     
    ．
    a．NH3?H2Ob．CuCO3 c．NaOH d．CuO
    ②该方案中调节pH的范围是
     
    ．
    第二组：过氧化氢氧化法
    物质 开始沉淀时的PH 完全沉淀时的PH
    Fe（OH）3 1.9 3.2
    Cu（OH）2 4.7 6.7
    Fe（OH）2 6.3 9.7
    将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．
    请回答下列问题：
    ③加热时温度不宜过高的原因是
     
    ，晶体采用酒精淋洗的优点是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为4g的NaOH固体，其物质的量为
     
    mol；将它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物质的量浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种理想的燃料，在空气中燃烧
     
    大量的热，燃烧后的产物不会对环境造成污染．在标准状况下2g氢气含有
     
    mol H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中发生氧化还原反应的是（　　）
    A、Cu和稀HNO3反应
    B、Fe的导电
    C、Na2CO3溶液与盐酸反应
    D、CaCO3高温分解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案