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    工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

    ⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    ⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： 。

    ⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。

    ⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

    写出在电解过程中阳极发生的电极方程式 。

    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。

    （5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

    ①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

    ②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：

     

    （1）③⑤; （2）阳极：2Cl─-2e-=Cl2 ； （3）35.7%；

    （4）①阳极：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；②蒸发结晶

    （5） ①H2+2OH--2e-=2H2O ；②CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

    【解析】

    试题分析：⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的阳离子H+、Na+通过，所以选项是③⑤; ⑵写出在电解过程中阳极上阴离子放电。由于放电能力Cl->OH-，所以在阳极上发生的电极方程式：2Cl─-2e-=Cl2 ；（3）n(H2)=896L÷22.4L/mol=40mol.及氢气的质量是80g,所以根据电解的方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知会产生80mol的NaOH,其质量是80mol×40g/mol=3200g。溶液增加的质量为增加的钠元素的质量减去生成氢气的质量=2×(896L÷22.4L/mol)× 23g/mol-80g=1760g；溶液中溶质氢氧化钠的质量为10000g×10%+3200g=4200g，溶液的质量为10000g+1760g=11760g，所以电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为（4200g÷11760g）×100%35.7%；（4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH3CH2OH+ 2e-=2CH3CH2O-+H2↑在电解过程中阳极上OH-失去电子被氧化为氧气，发生的电极方程式是4OH-+ 4e-=2H2O+O2↑；②因为乙醇钠是盐，沸点较高，而乙醇是有分子构成的物质，沸点较低，所以最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：蒸发结晶。（5）在燃料电池中通入燃料的电极是负极，发生氧化反应，通入空气或氧气的电极为正极，在正极上发生还原反应。①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式是H2+2OH--2e-=2H2O ；②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

    考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

     

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    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）；

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是 。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为

    。

    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

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    （1）实验目的：

    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。

    （2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、

    等优点。

    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

    实验组号

    温度

    Na2S2O3

    H2SO4

    加入H2O

    的体积

    出现沉淀

    所需时间

    体积

    浓度

    体积

    浓度

    Ⅰ

    0OC

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    0.1mol/L

    5mL

    8s

    Ⅱ

    0OC

    5mL

    0.1mol/L

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    12s

    Ⅲ

    30OC

    5mL

    0.1mol/L

    5mL

    0.1mol/L

    10mL

    4s

    Ⅳ

    30OC

    5mL

    0.2mol/L

    5mL

    0.2mol/L

    10mL

    2s

    结论1： ；

    结论2： 。

     

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