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    14．下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
    A．全部B．②⑤C．②③④D．②④

    分析 ①．漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关；
    ②根据计算可知氯气足量，Fe2+和Br-都完全反应；
    ③非金属性强弱和其最高价含氧酸的酸性有关；
    ④根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断；
    ⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
    ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；

    解答 解：①SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；
    ②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时，氯气足量，发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故②正确；
    ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，不能推断非金属性Cl＞S，能推断的依据是高氯酸酸性大于硫酸，故③错误；
    ④酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故④错误；
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故⑤正确；
    ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．

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    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
    D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
    A．AB．BC．CD．D

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