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    10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
    （2）甲物质的电子式是
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大，根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，半径越小可知A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，次外层有2个电子，则其最外层有3个电子，则A是N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，D的原子序数大于C而小于E，则D是Mg元素，再结合题目分析解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大，根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，半径越小可知A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B位于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素、B是O元素，甲是Na2O、乙是Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，次外层有2个电子，则其最外层有3个电子，则A是N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，D的原子序数大于C而小于E，则D是Mg元素，
    （1）D是Mg元素，原子核外有3个电子层、最外层有2个电子，所以位于第三周期第IIA族，
    故答案为：第三周期第ⅡA族；
    （2）甲是Na2O，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）铝加入到C的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠的溶液中反应的离子方程式是为2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）A的气态氢化物为氨气，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，熟悉元素周期表结构及元素周期律内涵是解本题关键，知道同一主族、同一周期元素周期律知识，会灵活运用知识解答问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．试计算：
    （1）该有机物3.24g需消耗O2的质量为8.16g；
    （2）写出该化合物的分子式C7H8O．
    （3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，试写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的化学式：CH3COONa．
    （2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH3COONa（填写A或C的化学式）．
    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．
    ①写出加热时试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．

    （2）为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，直至形成一段水柱，和试管内液面产生高度差，一段时间内高度差不变化，说明气密性良好；
    ②装置B中反应开始前，应进行的操作是检验D装置中导管冒出的氢气纯度；
    ③装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化全；
    ④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是赶尽装置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空气；
    ⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的ABD，
    A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO4溶液，写出该溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X  
      M
    （1）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
    2CO+2NON2+2CO2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
    （4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为92%；
    ②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将变小（填变大、变小或不变）；
    ③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将变小（填变大、变小或不变）．
    （5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
    （4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

    （5）E的外围电子排布式是3d104s1；E的氢化物的晶体结构如右所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19． （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2；
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C-O是极性键
    C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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