Question

18．现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO₂、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥FeSO₄溶液、⑦Ba（OH）₂
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象是先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）根据氢氧化亚铁的性质进行判断；
（3）根据离子反应的实质进行书写．

解答 解：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO₂自身不能电离，是非电解质；
④H₂SO₄在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤NaOH在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥FeSO₄溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦Ba（OH）₂在水溶液中和熔融状态下均能够导电，是电解质；故属于电解质的是：④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
（2）向硫酸亚铁中加入氢氧化钠，先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）离子反应H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O等，
故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

点评 本题考查电解质与非电解质的判断、胶体的性质、离子方程式的书写、氧化剂的判断等，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别．