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    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
    C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
    A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
    B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
    C．利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；
    D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
    8
    3
    n（金属）．
    解答： 解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
    A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=
    0.3mol
    3mol/L
    =0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，即：消耗NaOH 溶液的体积V≥100mL，故A正确；
    B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为：
    0.15mol×2
    3
    =0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；
    C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为：3.6g＜m＜9.6g，故C正确；
    D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
    8
    3
    n（金属）=0.15mol×
    8
    3
    =0.4mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查混合物有关计算，题目难度中等，试题综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．
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    A、3 mol/L
    B、4 mol/L
    C、5 mol/L
    D、6 mol/L

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    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2  ⑥t1=t2　⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大．则以上所述各项正确的组合为（　　）
    A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
    C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4?7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是
     
    ；沉淀C的化学式为
     
    ．
    （2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
     
    ．
    （3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为
     
    ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA 
    充电
    放电
    CnA+LiCn，充电时Li+、A-分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A、a是电池的负极
    B、放电时，A-离子向b极移动
    C、放电时，负极的电极反应式是nC-e-+A-=CnA
    D、充电时，电解质中的离子浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、若隔板K停留在左边1处，则α（SO2）=α（O2）=
    6
    7
    D、达到平衡时，M、N中气体压强仍相等，且小于初始时的压强

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