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(2010?卢湾区二模)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )
分析:A.根据物质的晶体类型判断,一般来说,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
B.H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大,其离子结合质子能力越弱;
C.沸点:互为同分异构体的烷烃,支链越多其沸点越低;
D.非金属的非金属性越强其氢化物越稳定.
解答:解:A.一般来说,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体,SO2是分子晶体,所以熔点:SiO2>KCl>SO2,故A错误;
B.因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度:HCl>CH3COOH>H2O,所以结合质子能力OH->CH3COO->Cl-,故B错误;
C.互为同分异构体的烷烃,支链越多其沸点越低,正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体,且新戊烷的支链最多,异戊烷的支链次之,所以沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷,故C正确;
D.元素的非金属性强弱顺序是O>S>P,所以氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查物质熔沸点大小的判断、离子结合质子能力大小的判断、氢化物稳定性的判断等知识点,难度中等,注意电离程度越小的物质,其阴离子结合质子能力越强,即水解程度越大.
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