Question

（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性．请写出发生反应的化学方程式：

2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，以此书写化学方程式；
（2）至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答：解：（1）NaHSO₄是二元强酸硫酸的酸式盐，向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，
故答案为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O；
（2）此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂发生反应的化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH，反应本质为硫酸根离子和钡离子反应，离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关方程式，题目难度不大．