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    【题目】下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下不与任何酸反应 B. 常温下可与NaOH溶液反应

    C. 常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D. 常温下可与O2反应生成SiO2

    【答案】B

    【解析】

    A. 常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；

    B. 常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；

    C. 常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；

    D. 常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。

    答案选B。

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    【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

    A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

    C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ________________________。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为____________________、____________________、__________________。

    （5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成____________（填化学式）________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法正确的是

    A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应

    B. 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

    C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

    D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾可用作净水剂。从物质的组成分类看，它属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　)

    A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列关于核糖说法正确的是

    A.能发生还原反应

    B.能发生水解反应

    C.能与NaOH反应

    D.与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）

    A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

    B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3

    C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

    D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

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