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    5．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．实验室采用图①所示装置收集SO2
    B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    C．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
    D．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    分析 A．二氧化硫的密度比空气密度大；
    B．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
    C．不能在容量瓶中溶解；
    D．图中高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气可氧化硫化钠反应生成S．

    解答 解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，则图中进气导管应伸到底部，故A错误；
    B．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，不能除杂，故B错误；
    C．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故C错误；
    D．图中高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气可氧化硫化钠反应生成S，则可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、氧化性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
    B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）
    A．碳酸钙、木炭B．氧化铜、硝酸钾C．乙醇、碘D．硝酸钾、氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
    B．Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    C．铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（　　）
    A．钠与氧气直接反应不能得到Na2O2
    B．Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子
    C．Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂
    D．Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    ②2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑　
    ③2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2
    （2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    ③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
    ①在点燃H2气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
    ⑤加热液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸．
    A．①②B．①②③C．①②③④D．全部

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