如图所示.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是 A．K1闭合.铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B．K1闭合.石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合.铁棒不会被腐蚀.属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合.电路中通过0.002NA个电子时.两极共产生0.001mol气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

【解析】

试题分析：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．

考点：原电池和电解池的工作原理

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a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈ 。

（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，该设想能否实现？（填“能”或“不能”），原因是。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：。

（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

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写出NiO电极的电极反应式。

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下列叙述错误的是

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