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    乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A、和金属钠反应时键①断裂
    B、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
    C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
    D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．
    解答： 解：A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故A正确；
    B．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故B正确；
    C．由B可知，C错误，应断裂①③键，故C错误；
    D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（　　）
    A、16 mol NH3
    B、8 mol NH3
    C、4 mol NH3
    D、3 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

    已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr； 　　R-CN
    H2O
    R-COOH
    杏仁中含有A，A能发生银镜反应．质谱测定，A的相对分子质量为106.5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O．
    （1）A的分子式
     
     其苯环的一氯代物共有
     
    种
    （2）反应③的反应类型是
     

    （3）写出反应⑤的化学方程式
     

    （4）5.3g A加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得红色深沉的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（如图中的△H表示生成lmol产物的数据）．
    根据如图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加人0.80mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于
     
    ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2
     
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
     

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
     
    △H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国在反兴奋剂问题上的立场是坚决支持“人文奥运”的．某种兴奋剂的结构如图所示．关于它的叙述正确的是（　　）
    A、它的分子式为C20H22O3
    B、它易溶于水
    C、它的分子中共平面的碳原子最多有16个
    D、1mol它最多可与7molH2和含4mol Br2的溴水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）收集氯化氢气体应使用
     
    法，要得到干燥的氨气可选用
     
    作干燥剂．
    （3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是
     
    ．
    （4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法
     
    ．
    （5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积
    1
    5
    的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积
    1
    4
    的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
     
    （两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cl2+2KI═2KCl+I2（I2常温下为固体，受热易升华）、NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3+HCl．实验室需要一些纯净的氯化钾，现有的氯化钾中含有少量的KI，K2SO4和NH4Cl，按照下列实验方案提纯氯化钾，并计算不纯氯化钾样品中KI的质量分数．

    （1）固体加热时反应的方程式为
     
    ；应在
     
    中加热．
    （2）能否用Ba（NO3）2代替BaCl2，并说明理由
     
    ．
    （3）证明SO42-已经沉淀完全的方法是
     
    ．
    （4）过滤操作使用的仪器为
     
    ．
    （5）不纯样品中，KI的质量分数（表示式）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保存少量金属钠的方法是（　　）
    A、放在棕色瓶中
    B、放在CCl4中
    C、放在水中
    D、放在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     

    （2）反应物中发生氧化反应的物质
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂（
     
    ）
     
     （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （4）下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
     

    A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B．Na2O2+MnO2═Na2MnO4
    C.2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
    D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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